Соляная кислота: описание вещества и применение в хозяйстве

• Описание вещества
• Свойства
• Как получают
• Хранение и транспортировка
• Применение

Описание вещества

Соляная кислота представляет из себя водный раствор хлористого водорода. Химическая формула данного вещества – HCl. В воде масса хлороводорода при наибольшей концентрации не может превышать 38%. При комнатной температуре хлороводород находится в газообразном состоянии. Для перехода его в жидкое состояние, он должен быть охлажден до минус 84 градуса по шкале Цельсия, в твердое - до минус 112 градусов. Плотность концентрированной кислоты при комнатной температуре составляет 1,19 г/см³. Данная жидкость  входит в состав желудочного сока, который обеспечивает переваривание пищи. В этом состоянии ее концентрация не превышает 0,3%.

Свойства соляной кислоты

Соляная жидкость - это сильная одноосновная кислота, которая может вступать в реакцию с множеством металлов, их солями, оксидами и гидрооксидами, она может взаимодействовать с нитратом серебра, аммиаком, гипохлоритом кальция и сильными окислителями:

• взаимодействие с металлами, с образованием соответствующих хлоридов и выделением водорода



• взаимодействие с солями металлов, образованных слабыми кислотами



• взаимодействие с оксидами металлов с образованием солей и воды




• взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимых хлоридов и воды




• взаимодействие с сильными окислителями с выделением хлора




• вступает в реакцию с аммиаком




• реакция с нитратом серебра, в результате образуется осадок хлорида серебра

Физические свойства и влияние на организм

При высоких концентрациях это едкое вещество, которое может вызвать ожоги не только слизистых оболочек, но и кожных покровов. Нейтрализовать его можно раствором пищевой соды. При открытии емкостей с концентрированным соляным раствором, его пары, соприкасаясь с находящейся в воздухе влагой, образовывают конденсат ядовитых паров в виде мельчайших капелек (аэрозоля), который раздражает дыхательные пути и глаза.

Концентрированное вещество имеет характерный резкий запах. Технические сорта раствора хлористого водорода делят на:

• рыжий неочищенный, его цвет в основном обуславливается примесями хлорного железа;

• очищенный, бесцветная жидкость, в которой концентрация HCl составляет порядка 25%;

• дымящий, концентрированный, жидкость с концентрацией HCl в 35-38%.

Химические свойства

Как получают

Процесс производства соляной жидкости состоит из этапов получение хлорводорода и абсорбация (поглощение) его водой. 

Существует три промышленных способа получения хлористого водорода: 

• синтетический

• сульфатный 

• из побочных газов (абгазов) ряда технологических процессов. Последний способ является самым распространенным. Побочный HCl обычно образуется при дегихлорировании и хлорировании органических соединений, изготовлении калийных удобрений, пиролизе хлоридов металлов или органических отходов, содержащих хлор.

Хранение и транспортировка

Хранят и транспортируют соляную техническую кислоту в специализированных покрытых полимерами цистернах и контейнерах, бочках из полиэтилена, стеклянных бутылях, упаковываемых в ящики. Люки контейнеров и цистерн, пробки бочек и бутылей должны обеспечивать герметичность емкости. Кислотный раствор не должен контактировать с металлами, находящимися в линейке напряжения левее водорода, так как это может стать причиной возникновения взрывоопасных смесей.

Применение

1. в металлургии для извлечения руд, удаления ржавчины, окалин, грязи и окислов, паянии и лужении; 

2. при изготовлении синтетических каучуков и смол; 

3. в гальванопластике; 

4. в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности;

5. для получения хлоридов металлов;

6. для получения хлора;

7. в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

8. в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

В нашей следующей статье мы подробно поговорить о классификации, свойствах и предназначении всасывающих рукавов.